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El Rinconcito de la Química ~ Propiedades Periódicas: Energía de Ionización

jueves, 1 de julio de 2010

El término de energía de ionización (Ei) de un átomo o molécula es la mínima energía requerida para alejar al infinito (muy lejos, en medidas atómicas) un electrón de un átomo o molécula, aislado y en su estado electrónico fundamental. Esta cantidad era llamada "potencial de ionización", y fue otrora medida en volts (V), en física atómica se mide en "electronvoltios" (eV); en química suele ser frecuente dar las medidas en "kilojoules por mol" (KJ/mol).

Más generalmente, la enésima energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón enésimo después de haber arrancado los n-1 electrones anteriores. Para verlo con más claridad, se puede entender como la facilidad con la que un átomo o ión puede ceder un electrón, o como la fuerza con la que un electrón está retenido; tanto mayor es la energía de ionización, tanto más difícil es arrancar un electrón. Así pues, se puede tomar dicha energía como un indicador de la reactividad de un elemento. Elementos con baja energía suelen ser agentes reductores y forman cationes, que se unen con aniones para formar sales.